逍遥学能 2018-09-16 22:16
2019年“漳州八校”第三次联考高三理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷满分300分 考试时间 150分钟
可能用到的相对原子量：H 1 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 O 16 Cl 35.5
第I卷（ 必考）
本卷共18题，每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的
1、下列有关生物大分子的叙述中，正确的是 （ ）
A．RNA彻底水解的产物是核糖核苷酸
B．细胞中不同种类的蛋白质，其氨基酸种类和数量可能相同
C．DNA分子同一条单链上的碱基A与T通过氢键连接
D．生物体内参与信息传递的信息分子都是激素
2、下列关于人体内环境及稳态的叙述中，错误的是（ ）
A．某人长期摄入蛋白质过少，会引起组织液增加
B．HCO3-、HPO42- 等参与维持血浆pH相对稳定
C．人长时间运动后，血浆渗透压降低是产生渴觉的原因
D．胰高血糖素分泌增加会促进胰岛素分泌增加
3、下列有关实验的叙述，正确的是 ( )
A．利用染色排除法，被台盼蓝染成蓝色的细胞是活细胞，体现出细胞膜的选择透过性
B．可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性
C．在纸层析法分离叶绿体中色素的实验结果中，滤纸条上蓝绿色的色素带最宽，原因是叶绿素a在层析液中溶解度最高
D．用32P标记噬菌体的侵染实验中，上清液存在少量放射性可能是保温时间不足或者过长所致
4、甲乙两种沙门氏菌具有不同的抗原，给大鼠同时注射两种沙门氏菌，一定时间后从大鼠 体内分离出浆细胞，把每一个浆细胞单独培养在培养液中。提取并分别保存该大鼠的血清（生物体内的抗体主要存在于血清中）、每一个浆细胞的单独培养液，随后的实验中最可能出现的现象是（ ）
A．不同浆细胞的培养液混合，将出现特异性免疫反应
B．向大鼠的血清中分别加入甲乙两种沙门氏菌，只有一种细菌出现凝集现象
C．将甲乙两种沙门氏菌同时加入一种培养液中，最多只有一种细菌出现凝集现象
D．大鼠的血清与浆细胞的单独培养液混合后，前者含有的抗体与后者含有的抗原将发 生免疫反应
5、如图甲乙丙是同一高等动物体个内发生的细胞分裂模式图，图丁为某一时刻部分染色体行为的示意图，下列说法正确的是 ( )
A．丁图中等位基因A与a，B与b的分离都只发生在减数第一次分裂
B．若A基因在图甲1号染色体上，不发生基因突变的情况下，a基因在染色体5上
C．乙细胞表示次级精母细胞或极体，乙细胞内无同源染色体
D．21三体综合症患者染色体异常，可能与双亲中某一个体产生配子时丙图所在时期染 色体异常分配有关
6．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液
C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe2+
D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I-
7．下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+
B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA
C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
8．对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（ ）
A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大
B．①能使④失去生理活性而变性
C．①可由②水解的最终产物反应制得
D．③和④在人体内的最终代谢产物相同
9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1?2
11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，
下列叙述正确的是（ ）
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+ 向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应
12．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
13、一块半圆柱形玻璃砖放在空气中，如图所示，一束白光从空气中沿着图示方向射向玻璃砖，经玻璃砖折射后在光屏P上形成彩色光带。下列说法正确的是( )
A．红光穿越玻璃砖的时间比紫光穿越玻璃砖的时间长
B．光带从左到右排列顺序为红→紫
C．如果a逐渐减小时，则紫光最先消失
D．无论a多大，各色光都能从玻璃砖中射出
14、2019年10月25日，我国将第十六颗北斗卫星“北斗-”送入太空，并定点于地球同步轨道东经110.5°。由此，具有完全自主知识产权的北斗系统将首先具备为亚太地区提供高精度、高可靠定位、导航、授时服务，并具短报文通信能力。其定位精度优于20m，授时精度优于100ns。关于这颗“北斗-G6”卫星以下说法中正确的有( )
A．这颗卫星轨道平面与东经110.5°的经线平面重合
B．通过地面控制可以将这颗卫星定点于杭州正上方
C．这颗卫星的线速度大小比离地350公里高的天宫一号空间站线速度要大
D．这颗卫星的周期一定等于地球自转周期
15、完全相同的两物体P、Q，质量均为m，叠放在一起置于水平面上，如图所示。现用两根等长的细线系在两物体上，在细线的结点处施加一水平拉力F，两物体始终保持静止状态，则下列说法不正确的是(重力加速度为g) ( )
A．物体P受到细线的拉力大小为 B．两物体间的摩擦力大小为
C．物体Q对地面的压力大小为2mg D．地面对Q的摩擦力为F
16、位于原点的波源在t＝0开始沿y轴做简谐运动，它激起横波沿x轴传播，当t＝0.15s时，波的图像如右图所示，此时波恰好传到P点，则（ ）
（A）该波源的频率是0.2Hz （B）波长是0.4m
（C）P点将向下运动 （D）P点将向右运动
17、如图所示a、b间接人正弦交流电，变压器右侧部分为一火灾报警系统原理图，R2为热敏电阻，随着温度升高其电阻变小，所有电表均为理想电表，电流表A2为值班室的显示器， 显示通过R1的电流，电压表V2显示加在报警器上的电压(报警器未画出)，R3为一定值电阻。当R2所在处出现火情时，以下说法中正确的是( )
A．V1的示数不变，V2的示数减小
B．V1的示数减小，V2的示数减小
C．A 1的示数增大，A 2的示数增大
D ．A 1的示数减小，A 2的示数减小
18、如图所示，在光滑绝缘的水平面上方，有两个方向相反的水平方向匀强磁场，PQ为两个磁场的边界，磁场范围足够大，磁感应强度的大小分别为B1＝B、B2＝2B。一个竖直放置的边长为a、质量为m、电阻为R的正方形金属线框，以速度v垂直磁场方向从图中实线位置开始向右运动，当线框运动到分别有一半面积在两个磁场中时，线框的速度为v/2，则下列结论中正确的是（ ）
（A）此过程中通过线框截面的电量为 （B）此过程中回路产生的电能为0.5mv2
（C）此时线框的加速度为 （D）此时线框中的电功率为
第II卷 必考部分
19.（18分）实验题
（1）（8分）某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的实验中：用游标卡尺测定摆球的直径，测量结果如图所示，则该摆球的直径为_______ cm.
某同学先测得摆线长为89.2 cm,,然后用秒表记录了单摆振动30次全振动所用的时间如图甲中秒表所示，则: 该单摆的摆长为__________cm,秒表所示读数为______s。
为了提高实验精度，在实验中可改变几次摆长l,测出相应的周期T,从而得出一组对应的l与T的数值，再以l为横坐标T2为纵坐标，将所得数据连成直线如图乙所示，则测得的重力加速度g=________________.
（2）（10分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，要测量一个标有“3V 1.5W”的灯泡两端的电压和通过它的电流，现有如下器材：
A．直流电源3V（内阻可不计） B．直流电流表0～600mA（内阻约0.5Ω） C．直流电压表0～3V（内阻约3kΩ） D．滑动变阻器（10Ω，1A）
E．滑动变阻器（1kΩ，300mA） F 开关、导线若干
①本实验中滑动变阻器选用 （填 “D” 或 “E ” ）
②某同学用导线a、b、c、d、e、f、g和h连接的电路如下图所示，电路中所有元器件都是完好的，且电压表和电流表已调零。闭合开关后发现电压表的示数为2V，电流表的示数为零，小灯泡不亮，则可确定断路的导线是 ；若电压表示数为零，电流表的示数为0.3A，小灯泡亮，则断路的导线是 ；若反复调节滑动变阻器，小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表示数不能调为零，则断路的导线是 。
③下表中的各组数据是该同学在实验中测得的，根据表格中的数据在如图所示的方格纸上作出该灯泡的伏安特性曲线。
④如图所示，将两个这样的灯泡并联后再与5Ω的定值电阻R0串联，接在电压恒定为4V的电路上，每个灯泡的实际功率为
w（结果保留两位有效数字）。
20.（15分）一长=0.80m的轻绳一端固定在点，另一端连接一质量=0.10kg的小球，悬点距离水平地面的高度H = 1.00m。开始时小球处于点，此时轻绳拉直处于水平方向上，如图所示。让小球从静止释放，当小球运动到点时，轻绳碰到悬点正下方一个固定的钉子P时立刻断裂。不计轻绳断裂的能量损失，取重力加速度g=10m/s2。求：
（1）当小球运动到点时的速度大小；
（2）绳断裂后球从点抛出并落在水平地面的C点，求C点与点之间的水平距离；
（3）若OP=0.6m，轻绳碰到钉子P时绳中拉力达到所能承受的最大拉力断裂，求轻绳能承受的最大拉力。
21.（19分）如图所示，两平行导轨间距L＝0.1 m，足够长光滑的倾斜部分和粗糙的水平部分圆滑连接，倾斜部分与水平面的夹角θ＝30°，垂直斜面方向向上的磁场的磁感应强度B＝0.5 T，水平部分没有磁场．金属棒ab质量m＝0.005 kg，电阻r＝0.02 Ω，运动中与导轨有良好接触，并且垂直于导轨，电阻R＝0.08 Ω，其余电阻不计，当金属棒从斜面上离地高h＝1.0 m以上任何地方由静止释放后，在水平面上滑行的最大距离x都是1.25 m(取g＝10 m/s2)．求：(1)棒在斜面上的最大速度；(2)水平面的动摩擦因数；
(3)从高度h＝1.0 m处滑下后电阻R上产生的热量。
22.（20分）如图所示，在一二象限内范围内有竖直向下的运强电场E，电场的上边界方程为。在三四象限内存在垂直于纸面向里、边界方程为的匀强磁场。现在第二象限中电场的上边界有许多质量为m，电量为q的正离子，在处有一荧光屏，当正离子达到荧光屏时会发光，不计重力和离子间相互作用力。
（1）求在处释放的离子进入磁场时速度（本小题x可作为已知量）。
（2）若仅让横坐标的离子释放，它最后能经过点，求从释放到经过点所需时间t.
（3）若同时将离子由静止释放，释放后一段时间发现荧光屏上只有一点持续发出荧光。求该点坐标和磁感应强度。
23. （15分）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为：
。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是
（写出1条即可）。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下：
NONO2N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。
（4）利用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol•L-1/
时间/min NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
．
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
24.（15分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________ ___、
______ ___________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：
Fe3+ +3OH- == Fe(OH)3↓; ___ _。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是______ ____ _____
__ ___。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_____________
________ __。
25．（15分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 主要流程如下:
⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式
。
⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是 。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，
用于盛放固体的仪器名称是 。
⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______ ______________
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ；
F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。
⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
26、（16分）
I、 果蝇是遗传学研究常用的生物材料，请回答下列有关果蝇遗传试验的问题：
已知果蝇黄身和黑身为一对相对性状，控制该性状的基因位于常染色体上，一对体色为
黑身的果蝇交配，后代有多只黑身果蝇和一只黄身雄果蝇，分析认为体色异常原因有两种：
一是基因突变（只考虑一个基因）的结果，二是隐性基因携带者之间交配的结果，请设计杂
交实验并预测试验结果。
试验方案：将这只黄身雄果蝇与__________________交配，获得若干后代，若后代_____________，则为原因一；若后代________________ ___________，则为原因二。
II、雄鸡和雌鸡在羽毛的结构上存在差别。通常雄鸡具有细、长、尖且弯曲的羽毛，这种特征的羽毛叫雄羽，只有雄鸡才具有；雌鸡的羽毛是宽、短、钝且直的叫母羽，所有的雌鸡都是母羽，但雄鸡也可以是母羽。研究表明，鸡的羽毛结构受常染色体上的一对等位基因(A、a)控制。用母羽的雄鸡与雌鸡互交，杂交结果如下图所示，请根据相关信息回答下列问题。
(1) 控制羽毛性状的基因中，雄羽基因对母羽基因为 (填“显”或“隐”)性。
(2) 由杂交结果分析可知，亲代的雄鸡和雌鸡的基因型分别为 。
子代的雌鸡基因型为 。
(3) 的基因型只在雄鸡中表达，而在雌鸡中不表达，这在遗传中称为限性遗传。
若子代的雌雄鸡随机交配,则理论上后代雄羽鸡的比例为 。
27、（12分）2006年10月2日至6日，我国黄海一海湾发生赤潮，科研人员对赤潮爆发期及前后的表层海水取样分析，结果如下表
(1)表中细胞密度代表浮游植物的数量，它们属于海洋生态系统的 成份。测量密度时，海水样本要先轻轻震荡几次，再用吸管吸取，滴加于 上，然后统计计数室中的细胞数。可用 作为溶剂提取浮游植物的叶绿体色素。
(2)与9月25日比较，10月2、3日海水pH值变化的原因是 ，10-6至10日海水中溶解氧变化趋势是 （升高或下降）。有关资料显示，9月25日前该区域海水含P无机盐的含量远高于常年平均值，结合表中数据，提出一项控制该地区赤潮发生的措施 。
28、（12分）小球藻是一种单细胞藻类植物，下图是利用小球藻和酵母菌研究光合作用和呼吸作用的实验装置。K1、K2为阀门，实验开始前为关闭状态，请回答下列问题：（不考虑通气管内的气体影响）
（1）如果将小球藻培养在缺镁的培养液中培养一段时间，用白光照射小球藻色素提取液，吸收光谱中出现的波峰主要是 光。
（2）打开K1，给予试管较强强度的光照，一段时间后发现注射器活塞移动一段距离后停止，停止移动的原因是 。
（3）打开K2，推空注射器后关闭K1，发现红色液滴由a处移至b处，继续给予试管光照，观察红色液滴的移动情况：（忽略溶液对二氧化碳的吸收）
①若液滴不移动，写出此时酵母菌的呼吸方式的反应式 。
②若液滴右移，此时酵母菌的呼吸方式中一定有 。如果要进一步确定此结论，可取培养瓶中培养液，加入 （试剂），观察到的颜色变化是 。
第II卷 选考部分
29．[物理——选修3—3](本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符
合题意。)
(1)下列说法中正确的是_________(填选项前的字母)
A．布朗通过实验观察到了水分子做永不停息的无规则运动
B．麦克斯韦提出了气体分子速率分布的规律，即“中间多，两头少，，
C．开尔文认为绝对零度是可以达到的
D．克劳修斯提出了热力学第二定律，并造出了第二类永动机
(2) 被压瘪但尚未破裂的乒乓球放在热水里泡一会儿，就会重新鼓起来。这一过程乒乓球内的气体( )
A.吸热，对外做功，内能不变 B.吸热，对外做功，内能增加
C.温度升高，体积增大，压强不变 D.压强增大，单位体积分子数增大
30．[物理——选修3—5](本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。)
(1)下列说法中正确的是_ ______(填选项前的字母)
A．玛丽·居里首先提出原子的核式结构学说
B．查德威克在利用a粒子轰击铍核的实验中发现了中子
C．卢瑟福在“粒子散射实验中发现了电子
D．玻尔为解释光电效应的实验规律提出了光子说
(2) 在光滑的水平面上有两个在同一直线上相向运动的小球，其中甲球的质量m1=2 kg，乙球的质量m2=1 kg，规定向右为正方向，碰撞前后甲球的速度随时间变化情况如图所示。已知两球发生正碰后粘在一起，则碰前乙球速度的大小和方向分别为( )
A.7 m/s,向右 B.7 m/s，向左
C.1 m/s,向左 D.1 m/s，向右
31．〔化学选考1：物质结构与性质〕（13分）
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有
许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。
（4）PH3分子中P原子采用 杂化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 。
（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
32.〔化学选考2：有机化学基础〕（13分）
有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。
（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为 。
（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应 ②含有苯环结构 ③能在碱性条件下水解
33、【生物——现代生物技术专题】(1O分)
下图为某转基因小鼠培育过程示意图，①～⑦表示相关过程。请回答：
（1）过程①注射的激素是____________，
（2）过程③用到的工具酶有_____________，过程④常用的方法是______________。
基因工程的核心步骤是__________________。
（3）⑥筛选过程通常采用的检验方法是_____________。
2019年“八校”第三次联考高三理科综合能力测试
参考答案
第I卷 必考部分
选择题：（各6分，共108分）
1 、B 2 、C 3 、D 4 、C 5 、D
6、C 7、C 8、D 9、D 10、D 11、D 12、A
13、 C；14、 D；15、A； 16、B； 17、A；18、 C ；
第II卷 必考部分
19、实验题：本大题有2个小题，第1题8分，第2题10分，共18分
（1）（8分）0.97 cm。单摆的摆长89.68 cm。秒表所示读数为57.0 s。9.86 m/s2 。每格2分。 （2）（10分）：（1）D （2分）（2）d，h，g；（共3分，各1分）（3）如图 （2分）（4）0.30W （3分）
物理计算题：本大题有3个小题，共44分。解答过程要写出必要的文字说明、有关公式和计算结果。
20.（15分）
解：（1）设小球运动到点时的速度大小，由机械能守恒定律得
①（2分）
解得小球运动到点时的速度大小
= 4.0 m/s ②（2分）
（2）小球从点做平抛运动，由运动学规律得
③（2分）
④ （2分）
解得C点与点之间的水平距离
=0.80m ⑤（2分）
（3）若轻绳碰到钉子时，轻绳拉力恰好达到最大值Fm，由牛顿定律得
⑥（2分）
⑦（2分）
由以上各式解得
N （1分）
21.（19分）
(1)1.0 m/s (2)0.04 (3)3.8×10－2 J
解：(1)由题意知金属棒从离地高h＝1.0 m以上任何地方由静止释放后，在到达水平面之前已经开始匀速运动．
设最大速度为v，则感应电动势E＝BLv……1分
感应电流I＝……1分
安培力F＝BIL……1分
匀速运动时，有mgsin θ＝F……1分
解得v＝1.0 m/s……2分
(2)在水平面上运动时，金属棒所受滑动摩擦力f＝μmg……2分
金属棒在摩擦力作用下做匀减速运动，有
f＝ma……1分
v2＝2ax……1分
解得μ＝0.04……2分
(用动能定理同样可以解答)
(3)下滑的过程中，由动能定理可得：
mgh－W＝mv2……2分
安培力所做的功等于电路中产生的焦耳热，有W＝Q……2分
电阻R上产生的热量：QR＝Q……2分
解得QR＝3.8×10－2 J.……1分
22.（20分）
解答：（1）于x处释放离子，由动能定理得 …… (3分)
得离子进入磁场时的速度 …… (2分)
（2）由（1）得在处释放的离子到达x轴时速度为
…… (1分)
从释放到到达x轴时间为 ……(1分)
第一种情况：离子直接从经磁场达处。
在磁场中经历半圆时间 …… (1分)
总时间 ……(1分)
第二种情况：离子直接从经磁场达处进入电场返回磁场再到处
易得在磁场中时间仍然为 ……(1分)
在电场中时间为 ……(1分)
总时间为 …… (1分)
（3）在磁场B中 …… (2分)
所以运动半径 ……(2分)
可以看出，B一定时，必有， 当时，（离子经磁场偏转从逼近原点出磁场）因此，所有离子都从原点（0,0）点出磁场，击中荧光屏上……(1分)
则有 ……(1分)
因为 所以 …… (2分)
23. （除标注外，每空2分，共15分）
（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－867 kJ/mol （3分）
（2）增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（合理答案也计分）
（3）2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO4 67.5 （4）①0.56②减少CO2浓度③＜
24．（15分）
（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ； Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O （4分，每个2分）
（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）
（4分，每个2分）
（3）CO2 ； Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O （3分，方程式2分）
（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 3 （2分）
（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。（2分）
25．（15分）(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O （2分）
(2) 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（1分） AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)（1分）；坩埚（1分）
(3) Al(OH)3（2分） Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+（3分）
(4) 除去HCl（1分）；吸收水蒸气（1分）；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)（1分）
(5) 8.00（3分）
26、（16分，每空2分）
I、多只黑身雌果蝇 黑身与黄身之比为1：1 黑身多于黄身；
II、（1）隐 （2）Aa和Aa AA、Aa、aa （3）aa 1/8
27、（12分，每空2分）
（1）生产者 血球计数板 丙酮/无水乙醇（答一即可）
（2）藻类数量增加，光合作用增强，海水中C02溶解度下降（答案合理即给分）
下降 控制含P无机盐的排入（答案合理即给分）
28、（12分，每空2分）
（1）蓝紫光
（2）试管中的（NaHCO3 供给的）CO2有限，CO2不足以让小球藻继续进行光合作用
（3）①C6H12O6+6H2O+6O2 → 6CO2+12H2O+能量
②无氧呼吸 酸性重铬酸钾 橙色 灰绿色
第II卷 选考部分
29．(1) B；(2) B；30．(1) B；(2) B
31. （除标注外，每空2分，共13分）
（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） N>P>As
（3） NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力（合理答案均计分） 正四面体 （1分）
（4） sp3杂化 （5） H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+（合理答案均计分）(6)16mol或16×6.02×1023个
32. （除方程式外，每空2分，共13分）
（1） 乙烯 羧基 （2） 加成反应
（3）
（4） 4 （3分）
33题（10分，每空2分）
促性腺激素
限制性核酸内切酶 （限制酶）和 DNA连接酶
显微注射法 基因表达载体构建
DNA分子杂交技术