江苏省镇江市届高三上学期期末考试试题（化学）

.1注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷 选择题(共40分)单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性正确。考点：考查STS中环境保护有关问题。钾原子结构示意图： 间羟基苯甲酸的结构简式：C．CO2的比例模型： D．Na2S的电子式：【答案】B【解析】试题分析：A、钾原子结构中核外为4个电子层，原子核外电子最外层不超过8个，错误；B、正确；C、碳原子半径大于氧原子，半径大小错误，错误；D、为离子化合物，错误。考点：考查化学用语有关问题。3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B．c(ClO－)＝1.0 mol?L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．含有0.1 mol?L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－ D． ＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—4．不对应A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．Na2CO3，D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸【答案】A【解析】试题分析：A、氨气作制冷剂是因为其易液化，且气化时吸收大量热，错误；B、正确；C、Na2CO3水解使正确；D、正确。考点：考查物质的用途有关问题。5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④【答案】C【解析】试题分析：①氮气一步反应只能得到NO，错误；②氢氧化钠不能一步生成氧化钠，错误；③正确；④ 正确。考点：考查物质的转化有关问题。7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NAC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NAD．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA8．下列离子方程式正确的是A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂 *** 溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2OD．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O【答案】D【解析】试题分析：A、该反应为电离方程式，错误；B、在空气中二氧化碳较少，应生成碳酸钙沉淀，错误；C、过量的SO2应生成酸式盐，错误；D反应在碱性条件下进行，正确。考点：考查离子方程式正误判断问题。9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A．电池工作时，Na＋ 向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞W B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．下列有关说法正确的是A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小12．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：下列有关说法正确的是 A．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42—B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)14．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L?1，下列说法正确的是A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3?H2O)C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol?L?1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)物料守恒为2c(Na+)＝3(H2CO3)＋3(HCO3－)+3(CO32?)消去钠离子浓度，得2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正确。考点：考查溶液中离子浓度的比较。15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ?moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol?L?1 min?1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%第Ⅱ卷（非选择题 80分）16．（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： ▲ 。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式： ▲ 。（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 ▲ 。（3）反应Ⅱ中的离子方程式： ▲ 。（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ▲ ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： ▲ 。17．（15分）某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子材料。 已知：（苯胺，易被氧化）（1）X的结构简式： ▲ ，反应⑤的类型： ▲ 。（2）E中官能团的名称： ▲ 。（3）反应②③两步能否互换 ▲ ，（填“能”或“不能”）理由是： ▲ 。（4）反应④的化学方程式是： ▲ 。（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。①苯环上一卤代物只有2种；②能发生银镜反应，分子中无甲基；③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如： ▲ 。（5）（2分）18．（11分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl?yMgCl2?zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是： ▲ 。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)≤1.江苏省镇江市届高三上学期期末考试试题（化学）
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