高一化学：离子组不能大量共存的规律小结

1)结合生成沉淀而不能大量共存Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-、Ba2+与CO32-、Fe2+与S2-、Cu2+与OH-、Fe3+与OH-、H+与S2O32-、H+与SiO32-

2)结合生成气体而不能大量共存H+与S2-、H+与SO32-、H+与CO32-、H+与HCO3-、NH4+与OH-

3)结合生成难电离的物质而不能大量共存H+与OH-、H+与S2-、、H+与ClO-、H+与CH3COO-、NH4+与OH-

4)发生氧化还原反应而不能大量共存Fe3+与S2-、Fe3+与I-、MnO4-与Br-、MnO4-与I-、H+与S2O32-、SO32-与氧化剂、Fe2+与NO3-(H+)

5)结合生成络合物而不能大量共存Fe3+与C6H5O-、Ag+与CN-、Ag+与NH4+(OH-)、Cu2+与NH4+(OH-)、Fe3+与SCN-

6)因互相促进水解而不能大量共存Al3+与CO32-、Al3+与HCO3-、(Fe3+同)、Al3+与S2-、NH4+与AlO2-、Al3+与AlO2-

7)弱酸式根离子不能和H+或OH-

大量共存H+与HCO3-、OH-与HCO3-、H+与HS-、OH-与HS-、OH-与H2PO4-、H+与H2PO4-

8)题中明确为无色而不能存在Fe3+(棕黄色)、Fe2+(绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

9)隐含条件：PH=0(强酸性)即大量H+;PH=14(强碱性)即大量OH-。水中电离出H+=10-12或OH-=10-12时，可能是酸性或碱性。

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