高二化学第二学期期末检测试题

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填空题(共6道大题，50分)

26、.(6分)水溶液中存在水的电离平衡。

(1)常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。

(2)用“>”、“<”或“=”填空： 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常温时pH 7。

(3)有下列几种溶液：a. NH3•H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有 (填序号)

用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：

27、(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号 HA物质的量浓度(mol•L-1) NaOH物质的量浓度(mol•L-1) 混合溶液的pH

① 0.1 0.1 pH=9

② c 0.2 pH=7

③ 0.2 0.1 pH<7

请回答：(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______________ ___。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c __0.2mol•L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度

c(A-)________c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)

从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

II：室温下，若将0.1 mol•L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积

的变化曲线如下图所示。

(1)NH3•H2O的电离方程式是 。

(2)b点所示溶液中的溶质是 。

(3)c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。

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