届高三化学下册双周考检测试题（有答案）

A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生的是
A.g2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
9.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2ol电子转移
10.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确是
A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：
Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0
B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆
D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
11.右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartae)的结构式。
关于aspartae的说法不正确的是
A. 分子式为：C14H16N2O5
B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团
C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应
D.1ol aspartae 最多能与3ol NaOH反应
12．在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是　
　A．溶液一定呈酸性　
B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大
C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－)
D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka?Kh＝Kw
13.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是
实验现象及操作、物质的用途解释
A在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致
B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-
C用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸铁、铝在其表面被钝化
D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液
26、(15分)某固体混合物中可能含有(NH4)2SO4、AlCl3、Na2S04、gCl2.KNO3 Al.FeCl2 中的一种或几种，现对该混合物进行如下分析(气体体积均在标准状况下测定，所加试剂均过量）
请回答下列问题：
⑴气体A的成分是________;白色沉淀E为________。（均填化学式）
(2)该固体混合物中一定有________;不能确定是否有的物质是________；通过实验进一步确定的方法是________
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式________________________
(4)通过计算说明你判断混合物中是否含有Na2SO4的理由(写出计算过程)：
27．（14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=?393.5kJ?ol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=?483.6kJ?ol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ?ol-1
则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ?ol-1 。
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 ol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（CFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是： 。
（3）密闭容器中充有10 ol CO与20ol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。
28．（16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g?c-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g?c-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
(1)简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________。
(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是______(填代号)
A．BaCl2 B．NaOH C．Na2SO4 D．HCl
(4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体　　
试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体　
若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
(5) 方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。
36．【化学—化学与技术】(15分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、g2＋、Fe3＋、Cl—、和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Na2CO3?10 H2O Na2CO3?7H2O Na2CO3?H2O
32 36 t（℃）
Ⅱ、有关物质的溶度积如下：
物质CaCO3gCO3Ca(OH)2g(OH)2Fe (OH)3
Ksp4.96×10—96.82×10—64.68×10—65.61×10—122.64×10—39
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 。向含有g2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(g2＋)：c(Fe3＋)＝ 。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。
（4）已知：Na2CO3?10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H = + 532.36kJ?ol—1
Na2CO3?10 H2O(s)＝Na2CO3?H2O(s)＋9 H2O(g) △H = + 473.63kJ?ol—1
写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式 。
37．【化学—物质结构与性质】 利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。
（2）CH4与 （写微粒符号）互为等电子体。
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式 。
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
38．【化学—有机化学基础】(15分)乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各饮肷的转化关系如下图。
已知:E的结构简式为 ，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
请回答下列问题：
(1)E的分子式是_______;B的结构简式是：_______
(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________？
(3)在反应①?⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；
(4)写出反应⑩的化学方程式_____________________
(5)J是I的同分异构体，且1 ol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2ol CO2气体，请写出符合条件J的结构简式_______
可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 g:24 Al:27
化学部分答案
7、D 8.C、9.B、10.C、11.A 、 12、C 13、C
26．(15分)（1）NH3、H2（2分）；Al(OH)3（1分）
（2）(NH4)2SO4、gCl2、Al、Na2SO4（3分）； KNO3（1分）；用洁净的铂丝蘸取少量F，在酒精灯火焰中灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有KNO3。（2分，其他合理表述参照给分。）
（3）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ （2分） CO2+OH－= HCO3－ （1分）
（4）n= 12 n (NH3)= 12×5.6L-3.36L22.4L?ol-1=0.05ol
n(BaSO4)=
因为n(BaSO4)> n，所以该混合物中一定含有Na2SO4（3分）
27．（14分，每空2分）（1）?524.8 3 （2）O2＋4e－＋2CO2 →2CO32－
（3）①1（L/ol）2 小于 ②大于
③降温、加压, 将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可）
28．（14分）
(1)用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。
(2)玻璃棒 (3)AC
(4) A；2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑或 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl ↑ B
(5) 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 80%或0.80
36.（15分）⑴ （6分，各2分） Fe3++3OH— = Fe(OH)3↓、 gCO3 +2OH—=g (OH) 2+CO32—、
g2++2OH-=g（OH）2↓（三个答对两即可）； 2.125×1021
⑵（2分）高于36℃
⑶（2分）不可行；（3分）若“母液”循环使用，则溶液c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质
⑷（2分）Na2CO3?H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ?ol—1
37、（1）平面正三角形 sp2杂化
（2）NH4+ 等
（3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1
（4）分子晶体 （5）配位键 （6） 2：1
38．（15分）（1）C8H16O4 （1分）；CH2BrCH2OH（2分）
（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）
（3）④⑨⑩（2分）
（4）2CH2OHCOOH +2H2O（2分）


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