逍遥学能 2018-08-22 09:42
化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，下面是-吉林实验中学高三化学第一次模拟试卷，供练习。
7.化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
C
D.汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。则下列有关说法不正确的是()
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法中FeO是氧化产物
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
10VB2)空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是( )
A.电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
B.VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
C.外电路中电子由c电极流向VB2电极
D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
11.化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)下列有关叙述中正确的是()
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②该反应平衡常数K=
③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变
④达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
A.②③ B.①③④ C.①② D.②③④
12A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)()
①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基
A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
13X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同
周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态
化合物在标准状况下的密度为0.76 gW的质子数是X、Y、Z、M四种元素质
子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A.原子半径：WYM
B.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C.1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
26.(16分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
(1)将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N2H4H2O+2NaClO===N2+3H2O+2NaCl)
(2)仪器X的名称是________;分液漏斗中的溶液是________(填A或B
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO(NH2)2溶液
选择的理由是______________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数
水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a.称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。
b.移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
c.用0.2000 molL-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。
d.进一步操作与数据处理。
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________;
测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。
(4)滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填酸式或碱式)滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字)。
27.(14分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)
与H2O(g)反应生成CO(g)和2 mol H2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热
化学方程式 (△H用E1、E2、E3表示)。
(2)CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)
溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+ CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COOCO(l) △H0,
吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适
宜条件是 (填字母序号)。
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
(3)已知N2(g)+ 3H2 2NH3(g)△H=-94.4kJmol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。
①在2L容器中发生反应，前20min内，(NH3)= ，放出的热量为 。
②25 min时采取的某种措施是 。
③时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字)
(4)用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H0。
某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。
28.(13分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO，总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________。
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y=________。
(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3-+2CO+H2S===2[Fe(CN)6]4-+2HCO+S。电解时，阳极的电极反应式为___________________;电解过程中阴极区溶液的pH________(填变大、变小或不变)。
36.2：化学与技术】(15分)
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作。
(3)浸出液净化过程中加入的主要物质为_______________________ ，
其作用是_________________________________________。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了氧压酸浸的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。氧压酸浸中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________________________。
37.3：物质结构与性质】(15分)
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的第三金属。
(1)Ti基态原子的电子排布式为____________________________。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填或，下同)B;第一电离能：N________O，原因是_________________________。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO的空间构型为________形，其中硫原子采用________杂化，写出SO的一种等电子体的化学式：________________________。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-相紧邻。
(5)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 gcm-3，晶胞边长为4.2810-10 m，则FexO中x=__________(用代数式表示，不要求算出具体结果)。
38.【选修5：有机化学基础】(15分)
某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：
已知：
试回答下列问题：
(1)B化学式_____________________________________，
(2)HI反应类型为_________________________________，
J所含官能团的名称为__________________________________。
(3)写出HL反应的化学方程式________________________________________。
(4)A的结构简式____________________________________。
(5)F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有________种(不包括F)，其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1∶2的是________(写结构简式)。
8 9 10 11 12 13 B D C A C A B
26.(16分)
(1)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2分)
(2)(直形)冷凝管(2分)A(2分)如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(2分)
(3)N2H4H2O+2I2===N2+4HI+H2O(2分) 生成的HI与NaHCO3反应(2分)
(4)酸式(2分) 18.0%(或0.180)(2分)
27.(14分)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)△H=3(E2-E1)kJmol-1
(2分)
(2)B(2分)
(3)①0.050molL-1min-1 (2分) 94.4kJ(2分)
②将NH3从反应体系中分离出去(2分) ③2.37mol-2L2(2分)
(4)如图(2分)
28.(1)2Fe2++MnO2+4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(3分) (2)Fe8O11(2分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO(2分) 3(2分)
(4)[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-(2分) 变大(2分)
36.(1)ZnO(3分) (2)浸出(2分)(3)锌粉(2分) 置换出铁等(3分)
(4)O2(2分)
(5)2ZnS+4H++O2===2Zn2++2S+2H2O(3分)
37.(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)(2分)
(2)(1分) (1分) N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定(2分)
(3)正四面体(2分) sp3(2分) ClO等(2分)
(4)12(1分)
(5)-(2分)
.第(3)问3分，其余每空2分
(1)C7H4O3Na2 (2)酯化反应或取代反应 碳碳双键和羧基
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