安微省池州市第一中学届高三上学期第三次月考化学试题

考试说明：本试卷共100分，考试时间100分钟。2请将本试卷答案答到答题卷上指定位置，否则不计分。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷(选择题共48分)一、选择题（每小题3分，共48分。每小题都只有一个正确答案）1.信息、材料、能源被称为新科技革命的三大支柱”。下列观点或做法错误的是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．含有NaClO的溶液中：K+NH4+、 Fe3+、Br－S2－B．c(HCO3-)＝0.1 mol?L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+NH4+、Cl－K+、SO42－D．使变红的溶液中：Fe2+MnO4－Na+、SO42－3.已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物4．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.液溴和苯的分馏 D.吸收NH3 5. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性【解析】试题分析：A、氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，A不正确；B、浓HNO3不稳定，NO2、氧气和水，生成棕色NO2能溶于浓硝酸浓HNO3在光照条件下变黄SO32－氧化生成SO42－，从而SO42－，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾.下列离子方程式书写正确是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OHCaCO3↓ +H2OB．氯化铁溶液入硫化：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋SC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3＋2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：9Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋2H2O＋NO7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5NAD．100mL0.1mol?L-FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA【答案】B8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是A．x＝2 B．Fe2＋、S2O都是还原剂C．硫元素被氧化，铁元素被还原 D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子为3 mol瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是A．瘦肉精的化学式：C12H1N2Cl2OB．瘦肉精C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D．一定条件下瘦肉精能发生取代、加成、水解等反应10．洗气DCO2（SO2）Na2CO3溶液洗气解生成碳酸钠、水和CO2，因此可以通过加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢纳，xk.Com]考点：考查物质的分离和提纯11.下列叙述中正确的是A.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封D．12.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．图413.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊B钠比铜的金属性强金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行【答案】A【解析】试题分析：A、相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢纳沉淀，溶液变浑浊，A正确；B、钠比铜的金属性强，但考点：考查物质性质、用途以及反应条件的判断14.下列说法中，正确的是A.工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的B. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在C. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性15.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为32 B．质量之比为32C．摩尔质量之比为23 ?D．反应速率之比为2316.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为0.4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960的质量为9.6g，生成NO的体积为6720mL-4480mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，考点：考查铁、铜与硝酸反应的有关计算第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.（分）XY、Z、V、W是常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XXYY是地壳中含量最多的元素ZZ和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，WW的单质是人们最早发现和使用的金属之一（1）X位于第___周期____族。（2）写出2Y2与水反应的离子方程式。（3）X和化合物是一种，。（4）已知：W23(s)＋3(g)＝2W(s)＋32(g) △H＝?26.7kJ?mol-13W23(s)＋(g)＝2W34(s)＋2(g) △H＝?50.75 kJ?mol-1W34(s)＋(g)＝3W(s)十2(g) △H＝?36.5 kJ?mol-1则相同条件下，反应W(s)＋(g)＝W(s)＋2(g)的△H＝。（3）含氢质量分数最大的有机物是甲烷，V的单质为S，具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，因此该反应的化学方程式为CH4＋4SCS2＋2H2S。（4）已知①Fe2O3(s)＋3(g)＝2(s)＋32(g) △H＝?26.7kJ?mol-13Fe2O3(s)＋(g)＝23O4(s)＋2(g) △H＝?50.75 kJ?mol-13O4(s)＋(g)＝3(s)十2(g) △H＝?36.5 kJ?mol-1(s)＋(g)＝(s)＋2(g)，所以该反应的△H＝?26.7kJ?mol-1×3＋50.75 kJ?mol-1＋36.5 kJ?mol-1×2）÷6＝＋7.3kJ/mol。考点：考查元素推断、元素周期表的结构、反应热的计算等18.(8分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）乙的电子式是__________。（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是 。（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式 。（4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是 。质和6.72L÷22.4L/mol＝0.3 molH2。根据质量守恒定律可知，该短周期元素的金属单质考点：考查根据物质的性质及其计算进行推理，以及化学式、电子式、化学方程式的正确书写19.（12分）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 。（2）①根据反应H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到电子，被还原，双氧水是氧化剂。SCN-中S和N元素的化合价分别从－2价和－3价安微省池州市第一中学届高三上学期第三次月考化学试题
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