湖北省武汉市届高三2月调研测试化学试题（WORD版）

化学部分7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 A、“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量 B、减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量 C、石油的分馏是获得芳香烃的主要来源 D、医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%8、磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图。下列说法错误的是 A、该酯分子式为C8H9O6NP B、该酯能使石蕊试液变红 C、该酯能与金属钠反应 D、该酯能与乙醇发生酯化反应9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA C、在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA D、将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为10、下列描述违背化学原理的是 A、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO>COB、将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性C、高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强D、亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应11、室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A、图中A点溶液的pH=1B、生成沉淀的最大质量为2.33gC、原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD、当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO?BaSO4↓12、组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构） A、24种B、28种C、32种D、36种13、下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热检验蔗糖水解产物具有还源性C向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液研究沉淀的转化D室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液研究催化剂对反应速率的影响26、锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为 。（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 %（精确到0.1）。（3）将Li2CO3、FeC2O4?2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式 ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为 。（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiC6－e—?Li++6C，写出电池放电时反应的化学方程式 。（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。 ①该时刻化学反应 （填“是”或“不是”）处于平衡状态； ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是 （填正确答案编号）； a、正、逆反应速率的比值恒定 b、c(CO2)=c(CO) c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变 ③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填正确答案编号） a、大于0.5mol/L b、小于0.5mol/L c、等于0.5mol/Ld、不确定（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为 ，乙苯的转化率为 （均用含、P的表达式表示）。（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式 。28、乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为： 制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表：名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）反应乙酰水杨酸180135（熔点）微溶回答下列问题：（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是 。（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是 。（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如右图。①沸石的作用是 ；②冷凝水的流进方向是 （填“a”或“b”）； ③使用温度计的目的是 。（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为 （百分数精确到0.1）。36、【化学??选修2：化学与技术】（15分）　　某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al2O3,还有少量的）为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示：（1）原料A的名称是＿＿＿，可循环使用的物质的化学式式为＿＿＿（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入B溶液开始，则最终会对氧化铝的生产产生的影响是＿＿＿（3）写步骤③的离子方程式＿＿＿＿（4）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，写出阴极的电极反应方程式＿＿＿＿＿（5）工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜。如右图是铝阳极氧化实验装置图：a端是电源的＿＿＿极。铝片表面形成氧化铝的原理是（用电极方程式表示）＿＿＿＿＿，＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用较浓溶液代替20%H2SO4作电解液进行铝的阳极氧化，若不能，请说明理由＿＿＿＿＿37、［化学??选修3：物质结构与性质的］（15分）已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）（1）X、Y、Z第一电离能 （）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：该分子中Y原子的 ?（）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是?A．该晶体属于分子晶体B．此晶体的硬度比金刚石还大C．晶体的化学式是X3Y4D．晶体熔化时共价键—E的化学方程式为＿＿＿＿＿，其反应类型是＿＿＿（5）下列有关的叙述不正确的是＿＿＿＿＿（填正确答案编号）（6）的同分异构体中，符合下列条件的共有＿＿＿种。①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为＿＿＿ 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源湖北省武汉市届高三2月调研测试化学试题（WORD版）
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