选择题解题技巧

　　1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（   ）
　　
　　A  0.75mol/L   B  1.5mol/L   C  2mol/L   D  0.3mol/L
　　
　　解析：因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-
　　
　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  Fe2+氧化完时，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，则最后溶液中只有漾离子为Fe3+，阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等，都为0.3mol。根据电荷守恒有：
　　
　　nFe×3=0.3×2   nFe=0.2mol   原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。
　　
　　答案为C
　　
　　2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为（    ）
　　
　　A 0.2克B 1.2克C  2.4克D  1.8克
　　
　　解析：Mg         MgO  Mg2N3                   MgCl2  NaCl  NH4Cl          NH3
　　
　　根据氯原子和电荷守衡：
　　
　　2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
　　
　　2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
　　
　　n(Mg2+)=0.05(mol)    m(Mg)=24×0.05=1.2(g)
　　
　　答案为B
　　
　　3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（假定硝酸的还原产物只有NO）在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（     ）
　　
　　A  18克   B  20克  C22克  D  24 克
　　
　　解析： Mg  Fe          Mg2+  Fe3+             Mg(OH)2  Fe(OH)3
　　
　　可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和，氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，HNO3NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得电子0.6mol，氢氧根离子的物质的量即为0.6mol，m(氢氧化物）=9.8+0.6×17=20(g)
　　
　　答案为B
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