逍遥学能 2018-06-04 09:55
化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高考化学必背的重点知识点。
氧族元素概述
在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。化合物中，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态，稳定性从氧到碲降低;硫、硒、碲最高氧化态可达+6。 氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。
1、氧族元素
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素，其中钋、?、Uhh为金属，碲为准金属，氧、硫、是典型的非金属元素。。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外层电子数：6e。
(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。
(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。
2、氧族元素性质的相似性及递变性
(1)相似性
①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。
③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。
④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。
(2)递变性(O 、S、 Se、 Te)
①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
3、原子结构
相同点：
原子最外层有6个电子
反应中易得到2个电子
表现氧化性
不同点：
除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物
核电荷数依次增大
电子层数依次增大
原子半径依次增大，得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
4、化学性质
相似性：
能与大多数金属反应;
均能与氢化合生成气态氢化物;
均能在氧气中燃烧;
氧化物对应的水化物为酸;
都具有非金属性。
递变性
气态氢化物的稳定性逐渐减弱;
气态氢化物的还原性逐渐增强;
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强;
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱;
非金属性逐渐减弱;
氧化物的碱性逐渐增强，并出现两性。
以上就是小编总结的高考化学必背知识点，希望对同学们有帮助，更多请关注化学频道。