逍遥学能 2018-06-04 09:52
第 I 卷 （ 共50分）
一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各项中表达不正确的是
A．F－的结构示意图： B．NaCl的电子式：
C．CO2的分子结构式： O=C=O D．碳－12原子
2．下列叙述正确的是
A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 ol电子转移，则生成1 olNaOH
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3－
C．用氯化铁溶液腐蚀电路板 ：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
4．下列有关化学实验的说法中正确的是
A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热
B．银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室 制取乙烯都必须用水浴加热
C．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集
D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置
5．常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－B．CO32－、NO3－、H CO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－D．nO4－、K＋、Na＋、SO32－
6．A、B、C为三种短 周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不 正确的是
A．离子半径A2－＞C－＞B2＋
B．它们的原子半径C＞B＞A
C．它们的原子序数A＞B＞C
D．原子最外层上的电子数C＞A＞B
7．如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙 述正确的是
A．x是阳极，y是阴极
B．x极附近颜色变深，y极近颜色变浅
C．x是阴极，y极附近颜色加深
D．y是阴极，x极附近颜色加深
8．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是
A．HCl、CuSO4、g(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、gSO4、Na2CO3、KHSO4
9．可以将六种无色液体：C2H5 OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 区分开的试剂是
A．FeCl3溶液B．稀硫酸
C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液
10．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B．
C． 甲基苯酚 D. 1，3，5—三甲基苯
11．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）
B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
12．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素
的分子结构如图，则该分子含有的官能团为
A．羟基、羰基、羧基、酯基
B．苯环、羟基、羰基、羧基
C．碳碳双键、羟基、羰基、羧基
D．碳碳双键、苯环、羟基、羰基
13. 下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2C O32-
D．Na与乙醇反应：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑
14．右图中，两电极上发生的电极反应为：
a极：Cu2+ + 2 e－= Cu b极：Fe - 2 e－= Fe2+
下列说法中不正确的是
A．该装置可能是电解池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
15、能说明醋酸是弱的事实是：
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5
A．①③④ B．①② C．②④ D．②
16、下列说法正确的是：
A．相同温度时，1ol/L氨水与0.5ol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1ol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1ol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中
C (Na＋) = C (CH3COO－)
D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－)
17、在25l 0.1ol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2ol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有
C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
B．在B点，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
C．在C点，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
D．在D点，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)
18、若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14ol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
19、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞B＞D C. A＞C＞D＞B D. B＞D＞C＞A
20、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与溶液有关，下列说法中不正确的是
A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+
B．g、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
21、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
A、B B、 C C、 N D、O
22、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A、光气（COCl2） B、六氟化硫（SF6）
C、三氟化硼（BF3） D 、五氯化磷（PCl5）
23、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表（ ）
A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族
24.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法 中正确的是 （ ）
A. C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+ D．还原性：A2－＜C－
25．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )
A.gB B.g3B2
C.gB2 D.g2B3
第II卷（非选择题 共50分）
26．( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是 。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
③若乙池转移0.02ol电子后停止实验，池中溶液的体积是200L，则溶液混匀后的pH= 。
27．（13分）
（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行
次。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作 用是___________________。
（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察 来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ；
若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？ 。
28．（6分）A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。
（1）写出A、B、C、D的结构简式。A、 B、 C、 D、
（2）写出有关化学方程式： 、
。
29．（8分）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请：
（1） 图中A管的作用是 ，
制取乙炔的化学反应方程式为 。
（2）乙炔通入酸性KnO4溶液中，发生 反应，可以观察到
现象，若通入溴水中，发生 反应。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为 ，燃烧时的现象为 ，
为了安全，点燃乙炔前应该先 。
30.(13分）四种元素X、Y、Z 、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电 子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a 、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式) ；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；
（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是
参考答案
26.(1)① 碳(C )；铁(Fe) (2分)
② 4 OH－-4 e－=== 2H2O + O2↑ (2分)
(2)①2 Cl－+2H2O 2 OH－+H2↑+Cl2↑ (2分)
②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3 (2分)
③13 (2分)
27.（1）4 （1分）
（2）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒 （2分）
(3) ① DE (2分)
②AB (2分)
③A (1分)
④A (1分)
⑤防止倒吸 (1分)
（4）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（1分，答出一种情况即可）
②使阴离子相同，排除阴离子的干扰；将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。（2分）