逍遥学能 2018-05-23 13:52
本卷可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 -Mg-24Al-27 S-32 --? 56 Zn -一、选择题1.不能由单质直接化合得到的物质是( )A.Cu2S B.FeCl2C.FeS D.Al2S3下述说法中合理的是( )。A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO3沉淀B.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,品红褪色速率更快C.NO2和SO2都是形成酸雨的气体D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是( )A.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去B.SO2通入品红溶液中红色褪去C.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量的硝酸,乙试管中通入足量的氨气,则对两试管中的现象描述正确的是()A.甲乙两试管都有白色沉淀生成B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀而乙试管有 D.甲试管有白色沉淀而乙试管没有下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体氢氧化钠干燥的是( )A.SO2B.NH3C.Cl2D.O2.不能用排水法收集的气体是( )A.NOB.N02C.COD.N2①活性炭 过氧化钠氯水二氧化硫臭氧.A.B.C.D.8.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积可能是( )A.1.2mLB.2.4mL C.3.6mL D 6mL9.下面关于铵盐的叙述中不正确的是( )A.常温下,都是易溶于水的晶体B.可用作氮肥C.对热的稳定性差,加热分解时一定产生NH3和酸D.跟强碱共热时,有氨气放出12.氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度为( )A. B. C. D.14.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A.常温下,铁放入浓硝酸中B.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C.二氧化硫通入到品红溶液中 D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中.对于下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显弱碱性.下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于( )A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是( )①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度A.①③ B.②④C.③④ D.只有①.下列的是( )A.B.C.D.19、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原的产物是( )A.NO2 B.NOC.N2O D.N2有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含有硫酸的浓度为2 mol?L-1,含有硝酸浓度为1 mol?L-1,现向其中加入0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体)最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A.89.6 mL B.112 mLC.168 mL D.224 mL( )A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2OB.铜片与足量的浓HNO3:Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:NH+OH-=NH3?H2OD.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH+OH-==NH3↑+H2O22、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是( )A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证S02的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的S02 D.为确认CuS04生成,向中加水,观察颜有a、b、c、d、e五种金属.已知:a、c均能与稀硫酸反应放出气体;?b能与d的硝酸盐反应,置换出d单质;?c与强碱溶液反应放出气体;?c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次是( )A.Al、Cu、Ag、Mg、FeB.Fe、Cu、Al、Ag、MgC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe.下列各组离子中,能大量共存的是( )A.K+、Cl-、CO32-、Ca2+B.H+、Fe2+、NO3-、Na+C.NH4+、SO42-、K+、OH-D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法中正确的是( )。A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2SO2吸收Br2的离子方程式是 在100mL?18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,测得产生的气体在标准状况下的体积可能是? A.40.32LB.30.24LC.20.16LD.13.44LNO中的NO2 所用的试剂 (填写化学式)(2)、某溶液中可能含有NH4+,Ba2+,Mg2+,Ag+,OH-,SO42-,CO32-中的某几种,现用该溶液做以下实验:①取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象;②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成;③将②中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。①由此推断,该溶液中肯定有 离子,肯定无 离子。 ②写出有关反应的离子方式 ;;某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).(1)实验室制备氨气的化学方程式 ;干燥氨气常用的干燥剂是 ;(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口 a(填“a”或“b);理是 ;(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 ;(4)为防止环境污染,如图2所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号;(5)某同学还设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。① 实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 ②该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题 ;列A~H?八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出).已知A是正盐,B能使品红溶液褪色,G是红棕色气体 试回答下列问题:(1)写出下列各物质的化学式:A ;B;(2)E→F反应的化学方程式 ;G→H反应的离子方程式 ;(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式;(4)检验D中阴离子的方法是12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜和NO、NO2混合气体,且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L;?请计算:(1)被还原的硝酸的物质的量为 (2)求原硝酸的物质的量浓度.mol?L-1(3)若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中,通入升标准状况下的O2,可以使集气瓶中充满溶液河北省阜城中学高一12月月考 化学试题 Word版无答案
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