逍遥学能 2014-05-09 13:29
除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高一化学必修教案：物质的量，祝大家阅读愉快。
[课题]第三章第一节:物质的量
[课时]1课时
[教学目的要求]
1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位
[教学过程]
[引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称;1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书]一、物质的量
[类比]物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。(幻灯或小黑板)7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书]二、摩尔
1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子?又怎么跟质量联系起来呢?
[讲述]每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板 书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举 例]
1摩尔氧原子约为6.02×1023个
1摩尔水分子约为6.02×1023个
1摩尔氯离子约为6.02×1023个
[讲 述]应注意的几个问题
1、摩尔这个概念只适用于微观
2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。
[计 算]n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01×1023个H2O中，含有 molH, molO。
0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。
[过 渡]1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢?
[复 习]相对原子质量的计算
以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[讲 述]由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。
由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。
[板 书]三、摩尔质量
1、单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M
3、单位：g/mol
4、计算公式：M=m/n
[举 例]课本上例题。
[小 结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。
以上就是为大家整理的高一化学必修教案：物质的量，希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。