2017年高考化学考点-化学反应平衡

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。下面是小编整理的2017年高考化学考点:化学反应平衡，供参考。

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2017年高考化学考点:化学反应平衡简介

对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。

化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生改变了。反过来说，如果化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，则平衡就没有发生移动。例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等，化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。其平衡遵循化学平衡常数。

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2017年高考化学考点:化学反应平衡判定条件

1、一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2、有气体参加或生成的反应

3、混合气体的平均密度=m(总)/v(总)

4、若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。

5、合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。

影响化学平衡的条件

(1)浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动.

(2)温度：升高温度平衡向吸热反应方向移动,降低温度平衡向放热反应方向移动.

(3)压强：对于有气体参加的反应,增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动.

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2017年高考化学考点:化学反应平衡例题讲解

例1：在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)--2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能( )

A.Z为0.3mol/L

B.Y2为0.35mol/L

C.X2为0.2mol/L

D.Z为0.4mol/L

分析：理解“可逆反应”的定义：在同一条件下，反应既能向生成物方向移动，又能向反应物方向移动。任何可逆反应，反应物都不可能百分之百地转化为生成物。

若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0~0.1mol/L、0.2mol/L~0.3mol/L、0.2mol/L~0.4mol/L;若反应向左进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0.1~0.2mol/L、0.3mol/L~0.4mol/L、0mol/L~0.2mol/L。

例2：某温度下H2(g)+I2(g)--2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度下使H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol/L，当达到平衡时c(HI)=0.9mol/L，求H2的转化率。

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