广东省梅州市高三3月总复习质检化学试题（word版）

梅州市高三3月总复习质检理综化学试题可能用到相对原子质量：O:16 Cl:35.5 Ni:59 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L1mol?L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nABmol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC 标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.nA9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1 mol?L－1 NaOH溶液：K＋、a2+、Cl－、CO3-B．0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0.1 mol?L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D. 0.1 mol?L－1 Cl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是(　　)A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——蒸干B. 除去Cu粉中混有的CuO——稀硝酸过滤、洗涤、干燥C. 分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2、过滤下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B明矾能水解生成Al(OH)3胶体明矾水Al(OH)3CSiO2是酸SiO2与酸均不反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料　A、原子半径：丙>丁>乙　B、单质的还原性：丁>丙>甲　C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物　D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.1 mol?L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I化合物I的分子式为　　　　　　　。1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_____mol O2完全水解的化学方程式为　　　　　　　　　 （注明条件）。化合物16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。②若10min达到平衡时在右端得到29.5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中 △H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)　+　MH　　Ni(OH)2　+　M 电池充电时，阳极的电极反应式为_______________________________________ 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应32、(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3?18H2O。工艺流程如下： 滤渣 母液 滤生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是 （2）检验液中还存在Fe2＋的方法是_____________________________________________________________________________________________________________(注明试剂、现象)。“除杂”环节，②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；③Ⅲ中加入MnS04的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。（填化学式）33、（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（）用ClO2处理过的饮用水（为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2－）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg?L1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被还原为ClO2、的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当时，ClO2也能被完全还原成。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O6＋2NaI①请写出时，ClO2反应的离子方程式 。配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。a b c d e③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的为7.0~8.0步骤3：加入足量的晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液步骤5：调节溶液的。步骤6；再用?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mg?L1（用含字母的代数式表示）。判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。梅州市届第一次质检理综化学试题答案题号7891011122223答案DDCBCDADCD30、（16分）（1）3（2分），C7H7OCl或C7H7ClO（2分）（2）10.5（2分），（3分）（3）醛基（2分），(CH3)2CHCH=CH2（2分）。（4）（3分）?31、（16分）（1）①增大CO浓度，加压。（各1分共2分）②0.05mol?L-1min-1（2分）③ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)起始(mol) 6 0（1分）变化(mol) 1 4 1（1分）平衡(mol) 2 1（1分） 平衡(mol/L) 1 0.5 K = c[Ni(CO)4]/c4(CO) = 0.4 = 0.5（2分）（2）＞（2分）bc（2分）（3）Ni(OH)2＋OH-e－=NiO(OH)+ H2O　（2分）还原（1分）32、(16分)答案：（1）(2分)（2）取少量液，滴加KMnO4溶液()，KMnO4褪色()（3）①将Fe2+氧化为Fe3+，(2分)调节pH值使铁完全沉淀；(2分) △②生成有黄绿色气体(2分)；MnO2＋4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O(2分)③除去过量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)33、(1)生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌（）方法二制备的ClO2中不含Cl2（3）①ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O（2分）②a c（2分）③（溶液由蓝色变为无色，（2分）⑤×103（2分）（4）①偏高?（2分）②偏低（2分） 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源过滤溶浸产品过滤蒸发浓缩、冷却结晶除杂广东省梅州市高三3月总复习质检化学试题（word版）
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