山西省忻州一中高一上学期期末考试化学试题B类

学校 姓名 准考证号 高一上学期期末考试化学试题注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。3．满分100分，考试时间分钟第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，有一个选项正确。，共分。A．计算机芯片B．石英钟表 C．陶瓷餐具D．光导纤维2．当光束通过下列分散系：①稀硫酸；②尘埃的空气；③蒸馏水；④墨水，能观察到有丁达尔现象的是A．①②B．②③ C．①④D．②④ 3．下列物质的用途中，不正确的是．纯碱：制玻璃 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂．过氧化钠：制氧气 ．小苏打：发酵粉主要成份4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NA B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA C．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA5．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸6下列说法中，错误的是A．B．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．二氧化硅溶于水生成硅酸D．7．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．．．．．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1 mol?L－1的溶液中：Na＋、＋、O3-、Br－D．强碱性溶液中：Cl－、2+、SO、Na＋9．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收NH3 C．制取蒸馏水 D．吸收SO210现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液 ②39％的乙醇溶液 汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液11下列反应的离子方程式正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．加入溶液中： +2H+ = CO2↑+H2O C．加入FeCl溶液中： +2Fe3+ =3Fe2+ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓12．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A．Al和 NaOH溶液B．NaOH溶液和AlCl3溶液 C．Na和O2 D．NaOH溶液和CO213下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是A．MgO (Al2O3)：NaOH溶液B． CO2(CO)：O2C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液14．．．．．15．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是： ①金属钠先熔化； ②钠燃烧时生成氧化钠； ③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A．①②B．①②③ C．④⑤D．①④⑤16．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 A．AgNO3 B．稀HNO3 C．稀H2SO4 D．Fe2(SO4)317NaOH溶液反应的是 ①AlCl3 ②Al2O3 ③NaHSO4 ④NH4HCO3 ⑤SiO2A．①② B．②④ C．③④ D．②⑤18相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:219．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．燃放鞭炮 B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C．金属冶炼 D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A2＋＋－=↓正确B溶液中加足量+ OH- ?? CO2↑+H2O正确C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－正确D氧化与稀盐酸反应CaO+2H+= Ca2++H2O正确第Ⅱ卷二．填空题（本题包括个小题，共4分）．②中能起杀菌消毒作用的化合物是 （填名称）（2）反应①的化学方程式为 。（3）D物质造成的环境问题是 ，实验室常用过量的NaOH溶液来吸收它，该反应的离子方程式为 （4）待A（足量）与B反应停止后，反应混合液中的B仍有剩余。其原因是 。22．（10分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是23．（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液；④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容； ⑥称量 ⑦溶解；⑧计算（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；③定容时俯视刻度线_________。24．（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 （2）反应开始后，发现B、D两个中的品红溶液都褪色，停止通气后，B、D两个加热，两个试管中的现象分别为：B D （3）装置C的作用是 （4）写出等物质的量的Cl2与SO2反应的离子方程式 三、计算题（本题共分）2山西省忻州一中高一上学期期末考试化学试题B类
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