湖北省仙桃市届高三上学期期末考试化学试题（无答案）

仙桃市高三年级考可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cu:64 O:16 Fe:56 Ca:40 N:14 Na:23一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学在生产、生活、国防、环境等各方面都有着重要的应用。下列叙述正确的是A．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol?L?1，对此反应速率的表示，正确的是 A．用A表示的反应速率为0.4 mol?L?1?min?1 B．分别用A、B、C、D表示的反应速率其比值为4:3:2:1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L?1?min?1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的9．下列离子方程式书写正确的是 A．少量H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH?=2NO3?+NO+H2OC．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH?=I?+ClO?+H2OD．1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Br?+Cl2=Br2+2Cl-10．某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的二氯代物有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11．常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl?、Ca2+、CO32?、SO42?、NO3?②pH=11的溶液中：CO32?、Na+、AlO2?、NO3?、S2?、SO32?③水电离的H+浓度为10?12 mol?L?1的溶液中：Cl?、CO32?、NO3?、NH4+、SO32?④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl?、K+、SO42?、S2O32?⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4?、NO3?、Na+、SO42?⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3?、I?、Cl?、S2? A．② B．①③⑥ C．②④ D．②⑤12．著名化学家徐光宪2008年国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+）下列说法正确的是 A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈 D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是 A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol/LH2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂26（17分）如图所示，真空中有以O1为圆心，r为半径的圆形匀强磁场区域，坐标原点O为圆形磁场边界上的一点。磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外。x=r的虚线右侧足够大的范围内有方向竖直向下、大小为E的匀强电场。从O点在纸面内向各个不同方向发射速率相同的质子，设质子在磁场中的偏转半径也为r，已知质子的电荷量为e，质量为m。求： (1)质子射入磁场时的速度大小；(2)速度方向y轴正方向射入磁场的质子到达x轴所需的时间；(3)速度方向与y轴正方向成3°角与x轴正方向成1°角射入磁场的质子到达x轴时的位置坐标。(已知sin37°＝0.6，cos37°=0.8) 2CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ； (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；（3）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。烟气可利用海水，其工艺流程如下图所示： ①向曝气池中通入空气的目的是_______。②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度可能改变的离子是____。(不考虑海水的体积因素)a．Cl－ b．SO42－ c．Br－ d．HCO3－③烟气NaOH溶液中的溶质按1:1反应，所得溶液呈酸性或碱性的原因是 。2H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1= ?116 kJ?mol?1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是________。 A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度C．增大体系压强D．使用高效催化剂CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2= ?283 kJ?mol?1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3= ?242 kJ?mol?1则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 。③在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：（I）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_______。（II）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g))+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：K=________。（2）右图I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，某同学想在图II中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是____________________；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。29．（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。阳离子Na+、K+、Ba2+、NH4+SO42?、Cl?、OH?、CH3COO?0.2 mol?L?1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol?L?1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。（6）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：__________________________________。（16分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作： 请回答下列有关问题：(1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：离子完全沉淀时的pH134.1实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是 。写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。(3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。(4)用KMnO标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为： ↑+2Mn2++8H2O 现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用010 mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_______________________③滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________ (填。(5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是______________________________________。（1）（2）二、选择题14、B　15B 16、C 17、B 18、D　19?20?、BC 21、AC 三、非选择题22、（分)?（1）否（2） 2.59023（分)?①R2（1分)②图答1（分)?③2.50 （1分)? 0.50 （1分)? 0.380~0.382，（1分)?31.00，（分)? ×10-6（2分)?2、（15分)解析：（1）设木板在时间t内的位移为x1；铁块的加速度大小为a2，时间t内的位移为x2则有 2分 （2分? ?（2分 又 分 代入数据得t=1s 1分 (2)根据牛顿第二定律，有 分 （1分 解得 分 25、（15分) 解析： ab运动后切割磁感线，产生感应电流，而后受到安培力，当受力平衡时，加速度为0，速度达到最大，受力情况如图所示．则： mgsinα=F安cosα （分)?BIL （分)? IE感/2R （分)?E感＝BLvmcosα （分)? （分)?ab、同时释放，因两边情况相同，所以达到的最大速度大小相等，这时ab、都产生感应电动势而且是串联． ∴mgsinα＝F安‘cosα （分)? FL （分)? （分)? 。 （分)?26、（17分（1)设质子射磁场时的速度为v。质子射入磁场后做匀速圆周运动，有evB=mv2/r 所以v=eBr/m (2)如图，质子沿y轴正方向射入，在磁场中以O2为圆心转过圆弧后从A点垂直于电场方向进入电场。在磁场中的运动周期为T=2πm/(eB)所以质子在磁场中的运动时间 t1=T/4=πm/(2eB)质子进入电场后做类平抛运动，其侧移距离y=at2=r 质子在电场中的加速度a=eE/m所以质子在电场中的运动时间t2= 故质子到达x轴所需的时间t=t1+t2=πm/(2eB)+ (3)质子射入磁场后，在磁场中以O3为圆心做匀速圆周运动，从P点射出磁场，如图所湖北省仙桃市届高三上学期期末考试化学试题（无答案）
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。