福建省三明一中、二中高二上学期期末联考化学试题

高二上学期期末联考化学试题（考试时间：1月28日上午8：30-10：30 满分：100分）第I卷（共46分）可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5 Ca 40　Cu 64　Zn65 I 127一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 A．石油 B．太阳能 C．煤 D．天然气2．下列叙述正确的是A．通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为0B．C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH3．将1 mol?L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸4．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10m蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水后，未用标准液洗D．滴定荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出5．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba?H2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol?L－1醋酸钡溶液中粒浓度的关系错误的是　A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是A．K值越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值增大7．将洁净的三种金属片、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>YD．X和Y能构成电压最大的原电池8．某同学用水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测水中可能含有的离子是A．Na+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．K+9．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol (Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H= 26.48 KJ/mol 下列判断正确的是A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 10．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是 11．将氯化铝溶液蒸干灼烧后得到纯净的固体A，将A高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气12．下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④②＞③13．下列装置或操作能达到实验目的的是14．下列事实或因果关系正确的是 A．SO2的水溶液导电说明SO2是电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．某无色溶液加入溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液有NH4＋ D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定CO32－15．常温，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试红色，该溶液可能是A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0.01mol/L NaOH D．0.05mol/L BaCl216．常温，下列过程能自发进行的是A．水由高处向低处流 B．水结成冰C．CaCO3分解为CaO和CO2 D．石墨转化为金刚石17．HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ?mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ?mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7 kJ?mol－1 B．－43.5 kJ?mol－1C．＋43.5 kJ?mol－1 D．＋67.7 kJ?mol－118．在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是A．加入NaOH固体 B．加入冰醋酸 C．增大压强 D．升高温度19．的是 A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O20．下列各装置中都盛有0.1 mol?L—1 的NaCl溶液，放置时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④21．对化学平衡移动的分析，下列不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动A．①④ B．①③C．②③D．①②22．常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是A．甲、乙两溶液的pH不可能相同 B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液23．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）若X、Y、Z起始浓度分别为、、（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L则下列判断不合理的是 A．=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为32C．X、Y的转化率不相等D．取值范围为0＜＜0.14 mol/L24．（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ?mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值_______kJ／mol。化学键H－HN－HN≡N键能/kJ?mol－1436a945（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下： ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）可利用反应设计一个燃料电池。如下图1用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液电解质溶液，在电极上分别充入甲醇和氧气。①写出正极的电极反应式 。②若利用该燃料电池在铁件表面镀铜，则铁件应是 极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。①该电解槽的阳极反应式为 单位时间内通过阴离子交换膜的离子数通过阳离子交换膜的离子数 。②从出口D导出的溶液是 （填化学式）。25．（12分）目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)22.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为 (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是 。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式： 。（若一填能，此空不填； 此空只第一步处理的反应方程式。）（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol?L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为 。（3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35m 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。（III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00m，恰好完全反应。请回答：已知滴福建省三明一中、二中高二上学期期末联考化学试题
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。