逍遥学能 2018-04-12 17:39
南阳市一中春期高三第三次模拟考试 理综试题 .5.25可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 C—12 Na—23 Cu—64 Al—27 Fe—56 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法正确的是（ ）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解钠、镁、铝对应的氯化物制得该三种金属单质C．Si、P、S、Cl相应的氢化物的还原性依次增强D．测定相同条件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强8.下列有关常见有机物的说法正确的是（ ） A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质。D．石油分馏是化学变化，而煤的干馏为物理变化9．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L 0．5 mol?L－1 NH4Cl溶液与2L 0．25 mol?L－1 NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA．②⑤⑧ B．①④⑦ C．②⑤⑥⑧ D．①②⑤⑥10．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的有机物最多有几种（ ）A．6B．7C．8D．911. （ ）A.B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质C.检验某溶液中是否含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列有关说法正确的是（ ）A.若mXa+与nYb-符合题目要求,则m+a=n－bB. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnYC.X,Y一定不是相邻周期元素D. 若X,Y处于同一周期且X离子所带电荷多于Y离子，则离子半径一定为：X>Y13.铝、氧化亚铁、氧化铁三种物质的均匀混合物分为两等份，一份直接与足量的烧碱反应，放出标况下16.8L气体。另一份在高温条件下恰好完全发生铝热反应，然后向反应后的混合物中加足量的稀盐酸，产生标况下的气体体积可能是（ ）A．15.2 L B.16.8 L C. 21.6 L D. 22.4 L三、实验题26．(15分) A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质, 其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）。E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32 ，常温下为液体。请按要求填空：（1）写出F的电子式____________。 （2）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）取16 g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101 kPa、25℃，放出312 kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为： 。（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式 。（5）J—空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~ 30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为 。（6）将标况下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。27．（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ?mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ 。（可用分数表示）（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E．升高温度 F．移动活塞压缩气体（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。（4）常温时，BaSO4的Ksp==1.08×10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。（5）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，可能正确的是 。（6）①某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K （B） （填“>”、“
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