逍遥学能 2014-05-06 11:25
淮北师范大学附属实验中学2013——2014学年度第一学期期中高二化学命题：张凤国 审题：闫红娅 2013.11相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5100分，考试时间100分钟。） 第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题（共小题，每小题分，每小题分共分。）1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少下列说法不正确的是（ ）A．△H>0 ，△S>0的反应高温可以自发进行B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D．热化学方程式中式前面的化学计量数可以是分数．．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是? A．2C2H2(g)＋5O2?(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH＝b kJ?min-1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)?ΔH＝2b kJ?min-1C．2C2H2(g)＋5O2?(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH＝－2b kJ?min-1D．2C2H2(g)＋5O2?(g)===4CO2?(g)＋2H2O(l)?ΔH＝－4b kJ?min-1． ）A．υ(H2)=0.1 mol?L-1?min-1 B．υ(N2)=0.2 mol?L-1?min-1C．υ(NH3)=0.15 mol?L-1?min-1 D．υ(H2)=0.3 mol?L-1?min-16．设C + CO2 2CO；△H>0，反应速率为v1，N2 + 3H2 2NH3；△HT1，2>P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大．X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( )A．65% B．40%C．50% D．33%13．( )．于下列装置说法正的是A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是 ?①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol?L－1盐酸；④0.01 mol?L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却A．①③⑦ B．①⑤⑥C．②③⑥ D．②④⑥ ．．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X?g?＋2Y?g?2Z?g?一定达到化学平衡状态的是? ?①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．②③C．①④ D．③④18．H>0，y轴表示的是（ ） A．平衡时，混合气中R的百分含量 B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率 D．L的转化率19．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2．密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是( )A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L?s) B．30min时，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．0min和54min的反应的平衡常数．2分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚CH3OCH3)。请回答下列问题： 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)△H＝－90.8 kJ?mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)△H＝－23.5 kJ?mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H＝－41.3 kJ?mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。a．压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚CH3OCH3)（3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ?mol－1 某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（mol?L－1）0.40.60.6①该反应的平衡常数的表达式为K= 。②比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“
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