高中化学知识点：氧化剂、还原剂

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
（2）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。
②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。
③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。
⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。
⑥某些金属阳离子：如Ag⁺、Fe³⁺等

还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe²⁺等；
③某些非金属单质：如 H₂、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。

常见的氧化剂及对应的还原产物：

氧化剂	还原产物
Cl2、ClO-	Cl-
KMnO4(H+)、MnO2	Mn2+
HNO3	NOx、N2、NH4+
浓H2SO4	SO2
Ag+、Fe3+	Ag、Fe2+
H2O2	H2O

常见的还原剂及对应的氧化产物：

还原剂	氧化产物
Na、K等金属单质	Na+、K+
某些非金属C、S	CO2、SO2
非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等	CO2、S/SO2、NO
某些低价态的氧化物CO、SO2	CO2、SO3
某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等	SO42-
某些低价态的阳离子Fe2+	Fe3+
H2O2	O2

易错易混点：

（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H₂、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：

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