江西省重点中学高一上学期期中考试（化学）

上学期期中考试高一化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1．（ ）酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B纯碱H2SNaHCO3Na2O CO烧碱C氢氧化钠HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氢氧化钾HNO3CaCO3CaOSO3H2O3．下列有关叙述正确的是(　　)A．胶体粒子很小，可以透过滤纸B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据D．电泳现象可证明胶体带电荷 4．下列说法正确的是（ ）A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的D5．下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质．下列有关实验的叙述中，正确的是(　　)①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中搅拌；④；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在50mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。A．①⑥ B．④⑤⑥C．①③④⑥ D．②⑤2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2 ? D.Cl2+H2O=Hcl+HclO 8.右图是琥珀酸亚铁片的部分说明书，已知Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+，下列关于该药物的说法不正确的是（ ）A.与维生素C同服，可增加本品的吸收，是因为维生素C具有还原性B. 除去该药片的包衣膜后，将药物溶于水溶液为无色C.可用碘水检验该药片中是否含有淀粉 D. 薄膜包衣预混剂作用是防止亚铁盐被空气中的氧气氧化9．下列物质的电离方程式，不正确的是(　　)A．NaClO=Na+ +ClO－ B．H2CO3 2H+ + CO32—C．NaHSO4 ===H＋＋SO＋Na＋ D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-10．以下关于离子方程式书写正确的是（ ）．碳酸氢钙溶液中滴加量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O．金属铝与稀酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．碳铵溶液中加入过量稀盐酸CO32(＋2H+ ＝ CO2↑＋H2O．下列离子一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol?L－1MgCl2溶液：K＋、H＋、S2－、Cl－B．0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol?L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－D．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( ) A．NaNO2是剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被D．N2既是氧化剂又是还原剂1． 已知KH跟水反应的方程式为：KH＋H2O→NaOH＋H2↑，下列有关KH的叙述错误的是（ ）A．KH中H是-1价 B．C．H2是氧化产物，也是还原产物 D．KH可以在野外生存时做应急生氢药品4个反应，确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是 （ ）①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋ ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ③2I－＋Br2＝I2＋2Br－ ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 　A. H2S＞SO2＞I－＞Br－?　　　　 B. I－＞Br－＞SO2＞H2S　C. H2S＞I－＞Br－＞ SO2?　　　　D. I－＞Br－＞H2S＞SO215．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。（4）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为 。20、（8分）（1）1L质量分数为98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中含 mol的硫酸分子，共含 mol的氧原子.（）将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20∶1，若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则溶液中c(Na)为______________。(1)分液漏斗中放________（填名称），A装置的名称 ，放的试剂为 （填名称），做实验时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是___________________________________。(2)如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的________(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是_______________________________________________________。(3)若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL(标准状况)，则样品中NaOH的纯度为_________________________。(4)下列操作会导致NaOH纯度的测量值偏低的是___________.A、称药品的砝码生锈B、末冷却至室温就读数C、开始时连接仪器A与量筒的导气管内无水，反应完后充满了水D、读量筒的数据时仰视22．（6分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg?L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2价）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O。该反应中，被氧化的元素是_________。起氧化作用的物质是 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：2KOCN＋4KOH＋3Cl2＝2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O（3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。江西省重点中学高一上学期期中考试（化学）
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